http://www.hteacher.net 2023-11-28 15:43 中国教师资格网 [您的教师考试网]
四、教学过程
1.导入新课
通过播放美剧《越狱》中的片段：男主迈克利用复分解反应获得硫酸、成功越狱，共同回忆上节课所学习的复分解反应的概念，引导学生快速进入本节课的学习状态。
2.探究新知
环节一：复分解反应的特点
(1)教师通过多媒体展示以下方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2;
BaCl2+CuSO4=Ba2SO4↓+CuCl2
(2)教师提问：这几个反应有什么共同的特点?
学生回答：两化合物互相交换成分。
(3)教师总结复分解反应的特点：内结合、外结合;双交换、价不变。
环节二：复分解反应发生的条件
(1)教师出示以下反应类型，学生判断是否为复分解反应
类型一：酸+碱→盐+水;类型二：酸+盐→新盐+新酸;类型三：碱+盐→新碱+新盐;类型四：盐+盐→新盐+新盐;类型五：酸+金属氧化物→盐+水。师生共同总结复分解反应的类型。
(2)教师提问：任意的酸、碱、盐两两混合一定会发生复分解反应吗?
教师结合动画讲解复分解反应的微观本质，通过讲解引导学生讨论复分解反应想要发生，反应物和生成物需要满足什么条件。学生思考、小组讨论初步得出结论。
(3)师生总结复分解反应能否发生的“三看”
①一看成分:一般如有相同的离子成分，则该反应不能发生。
②二看产物:生成物中是否有沉淀、气体或水生成。只需有其中一种，反应就能发生。
③三看反应物的溶解性:有酸参加的复分解反应,另外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水，反应才可能发生。
环节三：部分酸碱盐的溶解性
(1)教师讲述：复分解反应要想发生，生成物中需出现沉淀、气体或水，其中气体和水我们都认识，沉淀我们比较生疏，下面我们一起来学习常见酸碱盐的溶解性。
教师出示总结的“溶解性口诀”和初中阶段常见的八种沉淀(六白一蓝一红褐)
酸碱盐的溶解性表简记
钾钠铵盐溶水快
硫酸盐除去钡铅钙
氯化物不溶氯化银
硝酸盐溶液都透明
口诀中未有皆下沉
六白：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4
一蓝：Cu (OH)2;一红褐：Fe(OH)3
3.巩固练习
教师呈现练习题：找出PPT上的这些反应中哪些可以发生复分解反应。
1.BaCl2+H2SO4= 2. Na2CO3+ HCl= 3. K2SO4+HCl= 4. FeCl3+ NaOH=
5. KCl+AgNO3= 6. K2SO4+NaNO3= 7. Fe (OH)3+ HNO3= 8. Ba (OH)2+ HCl=
4.课堂小结
师生共同总结本节课所学内容。
5.作业布置
(1)复分解反应的特点;(2)复分解反应发生的条件;(3)部分酸碱盐的溶解性。
五、板书设计
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